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摘要：在进行化学教学的过程中,如果忽视学科思想的渗透,很有可能造成“只见树木不见森林”,学生缺乏有效建构知识过程中运用到的学科方法、学科思想,这将影响到学生学习成绩和学生的发展.如果在进行元素化合物知识教学过程中,能有效渗透学科思想,学生就能有效建构知识点的关系网,理解元素化合物转化主线.目前的高考题也越来越重视学科思想方法的考查.因此在教学中渗透学科思想,也应该引起教师的重视.

关键词：学科思想；铝的重要化合物；元素化合物教学

中图分类号：G632文献标识码：B文章编号：1002-7661（2014）24-212-03

通常来讲,一个学科由学科知识、学科能力和学科思想三部分组成,其中学科思想是学科的灵魂和核心.在进行化学教学的过程中,如果忽视学科思想的渗透,很有可能造成“只见树木不见森林”,学生缺乏有效建构知识过程中运用到的学科方法、学科思想,这将影响到学生学习成绩和学生的发展.

如何写化学史一篇好的本科论文
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对于元素化合物知识,学生普遍觉得知识点多而杂,解题方法技巧性较强.如果在进行元素化合物知识教学过程中,能有效渗透学科思想,学生就能有效建构知识点的关系网,理解元素化合物转化主线.在元素化合物知识教学中,常见的学科思想方法有：1.“结构决定性质、性质决定用途”；2.通过对物质进行分类,运用比较和联想思想；3.数形结合；4强弱规律；5微粒观；6.科学探究,包括实验探究；7.运用化学史,体现化学史的知识和教育价值等.本文以人教版必修1第三章第二节――铝的重要化合物为例,具体阐释怎么样渗透化学学科思想.

这篇论文出处 http://www.sxsky.net/jiaoxue/02031712.html

一、引入新课

[讲述]著名物理化学家和化学教育家傅鹰说“化学给人以知识,化学史给人以智慧”,我们追寻古人和科学前辈的足迹,去了解铝的历史、铝发展,来获得有关铝的认识.

[ppt呈现]科学史话铝的

关于化学史方面论文范文集;价值几何：1746年,拉瓦锡（法国）证实不能用C还原Al2O3；1852年,奥尔斯泰（丹麦）用钾汞齐还原无水氯化铝,然后再真空条件下蒸馏出去汞,人类第一次得到几毫克的铝粉；1854年,戴维尔（法国）用金属Na还原NaAlCl4,得到纯度为97%的铝；1855年,巴黎国际博览会上,展出了一小块铝,标签上写到：“来自粘土的白银”,当时铝比黄金还贵,铝成为达官贵人炫耀财富的饰品；1886年,霍尔（美国）和埃鲁（法国）分别独立地发现了用冰晶石Na3AlF6作为助熔剂,通过电解熔融Al2O3制备铝的方法,从此人类找到大规模、廉价的获得金属铝的方法,铝价身价大跌成为“平民金属”；1892年,拜耳（奥地利）发明了用碱液从铝土矿中提取氧化铝的方法,这一方法与霍尔电解法结合奠定了现代工业电解法冶炼铝的基础.

[问题讨论]在1885年,铝价怎能比黄金?是什么使得铝身价大跌呢?用化学方程式解释霍尔电解法生产铝的原理.

[讲述]门捷列夫曾经说过：科学不但给人以知识,还能创造真正的精神和物质财富,更能创造出我们不能获得的东西.正式由于化学工业技术的进步,铝的大规模的使用才有可能.

学科思想：运用化学史,体现化学史的知识和教育价值.著名物理化学家和化学教育家傅鹰说“化学给人以知识,化学史给人以智慧”,通过金属铝的化学史的介绍,了解铝的发展历史、铝的冶炼方法,了解化学技术的进步对人类生产生活的影响.

二、Al2O3、Al（OH）3的性质

1.Al2O3的物理性质

[讲述]既然电解铝的过程中使用了氧化铝,那么氧化铝的物理性质、化学性质如何?

物质Na2OMgOCaOAl2O3Fe2O3CuO

熔点1275C2800℃2572℃2050℃1565℃1326℃

[阅读资料]阅读下面的表格1和资料,总结氧化铝的用途,并解释氧化铝具有这些用途的原因是什么?

表1常见氧化物的熔点

资料：天然存在的氧化铝――刚玉的硬度仅次于金刚石,是价廉的磨料、切割工具；熔点高于2000℃的物质可以作特级耐火材料,如制作耐火坩埚、耐火管、高温金属陶瓷；氧化铝在陶瓷工业中常做增白剂；④铝制品通常利用阳极氧化处理其表面从而形成致密氧化膜,保护内层金属

学科思想：性质决定用途,用途反映性质.从氧化铝的用途着手,反推氧化铝的物理性质.避免说教式介绍氧化铝的物理性质.

2.Al2O3的化学性质

[讲述]在第一节学习金属的有关性质时,我们学习到了铝与酸碱溶液的反应.不知同学们是否还记得实验现象,它有何特殊之处呢?

[实验视频]在两支试管中分别加入5mL盐酸和5mL氢氧化钠溶液,再分别放入一小段铝片.观察实验现象.

[问题讨论]两支试管中为什么刚开始没有气体产生,后来有气体产生?

[讲述]刚开始时没有气体金属铝表面有氧化铝,氧化铝与酸、碱反应没有产生气体.一段时间后均有气体产生氧化铝已经反应完全,金属铝与酸、碱反应产生了气体.说明氧化铝对金属铝的保护也是有限度的,在强酸、强碱条件下,氧化铝也是“泥菩萨过江,自身难保”.

[问题讨论]氧化铝为什么能和酸反应?哪些氧化物能酸反应?

[讲述]从氧化铝所属类别看,Na2O、MgO、CaO、Al2O3属于碱性氧化物：

Na2O+2HCl等于2NaCl+H2O,MgO+2HCl等于MgCl2+H2O,CaO+2HCl等于CaCl2+H2O,

这些反应的实质均为O2-和H+反应（渗透微粒观）.氧化

铝也属于碱性氧化物,和酸反应应该和前几者类似：Al2O3+6HCl等于2AlCl3+3H2O.

[问题]氧化铝为什么能和碱反应?能和碱反应的氧化有哪些?

[讲述]说明氧化铝应该和CO2类似均为酸性氧化物.CO2+2NaOH等于Na2CO3+H2O,产物Na2CO3得出可以这么理解：Na2CO3中Na+碱对应阳离子,CO32-酸性氧化物对应酸根离子.[问题]氧化铝对应的酸根离子可能是是什么?在哪里学过含铝的阴离子?

[讲述]氧化铝对应的酸根离子可能是AlO2-,于是得到氧化铝和NaOH溶液反应方程式：Al2O3+2NaOH等于2NaAlO2+H2O.

学科思想：微粒观,类比思想.在比较的基础上根据根据两个事物在某些方面的相似或相同的属性,推测在其他方面也可能相同或相似.通过类比可以得出未知物质的性质.类比推理一般有下列模式[1]：若①A事物具有性质a,b,c,d②B事物具有性质,,则③B类事物可能具有性质.类比推理的核心是求同存异,获取新知.通过类比思想,降低Al2O3的化学性质学习的难度,使得推测出来的结果可靠可信.

3.Al（OH）3的制备

[讲述]了解和掌握物质的性质不是化学工作者最终目的,最终目的之一是制备和创造物质（自然界原来没有的物质）

[问题讨论]在实验室怎么制备一定量的NaOH、Ca（OH）2?如果现在实验室有铝片、稀盐酸、氢氧化钠溶液、氨水、硫酸铝溶液、蒸馏水,怎么样制备Al（OH）3?说出你的设计方案.

[学生方案总结]方案一：Al+H2O→Al（OH）3方案二：Al2O3+H2O→Al（OH）3方案三：Al2（SO4）3+NH3H2O→Al（OH）3方案四：Al片+稀盐酸+稀氨水→Al（OH）3方案五：Al片+稀盐酸+NaOH溶液→Al（OH）3方案六：Al片+NaOH溶液→Al（OH）3方案七：Al片+NaOH溶液+稀盐酸→Al（OH）3

[问题讨论]方案一、二、六是否可行?

[讲述]方案一因铝不能在水中溶液也不能跟水反应、方案二因氧化铝不能在水中溶液也不能跟水反应,方案六制备出来的是NaAl

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