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关于初中化学金属与稀酸反应产生H2的图象问题,由于涉及到金属的活动性、金属的相对原子质量、H2的质量（或体积）、溶液的质量、溶质质量分数等众多知识点而&#

关于质量类论文范文文献25104;为学习中的难点.下面对这一问题进行探究.

在金属活动顺序“KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu”中,只有排在氢元素前面的金属才能与稀酸反应产生H2,其中Sn、Pb两种元素初中教材没有介绍其化合价,不在考查范围之内；而K、Ca、Na由于性质很活泼,不仅与稀酸反应产生H2,也能与水反应产生H2,考查的频率很低,因此常常考查的是“Mg、Al、Zn、Fe”四种金属.

图1其实,解答这类题的关键是要领悟图象本意,厘清图象内涵,进而准确理解并灵活运用.如图1所示,图中横坐标代表时间,纵坐标代表产生H2的质量.从金属活动性可知,金属越活泼,与稀酸反应越剧烈,在相同时间内产生的H2越多.随着反应的进行,产生H2的质量越来越大,此时在图象上表现为一条上升的直线（图1中OA段所示）,且产生H2越快,这条直线的斜率越大（即“坡度越陡”）.因此,从图象上看产生H2的快慢只须看“坡度陡、坡度缓”,“坡度越陡”表示产生H2越快,线段OA的斜率与金属的活动性强弱有关.金属活动性越强,线段斜率越大.“坡度越缓”表示产生H2越慢,金属活动性越弱,线段斜率越小.当金属与稀酸溶液充分反应后,产生H2的质量将不再变化,此后在图象上表现为一条水平直线（图1中AB段所示）.产生H2越多,这条直线表现在图象上就越高.因此,从图象上看产生H2的多少,只须看“线高、线低”,“线越高”表示产生H2越多,“线越低”表示产生H2越少.因此,在解决这类问题时,需要掌握以下规律.

1.在温度、金属颗粒大小和稀酸溶液溶质质量分数一定的条件下,金属的活动性越强,产生H2就越快；产生H2越快,说明金属的活动性就越强.

2.比较“Mg、Al、Zn、Fe”四种金属分别与稀酸反应的化学反应方程式：

Mg+H2SO4等于MgSO4+H2↑

2Al+3H2SO4等于Al2（SO4）3+3H2↑

Zn+H2SO4等于ZnSO4+H2↑

Fe+H2SO4等于FeSO4+H2↑

可知,产生2份质量的H2分别需要24份质量的Mg、18份质量的Al、65份质量的Zn和56份质量的Fe,可得出：（1）等量的四种金属分别与等量的溶质质量分数相同且足量的酸反应,产生H2质量由多到少的顺序是“Al、Mg、Fe、Zn”（2）当金属化合价相同时,对于相同质量的金属“Mg、Fe、Zn”,金属的相对原子质量越大,产生H2越少；产生H2越多,金属的相对原子质量越小.

3.根据质量守恒定律可知,等质量的溶质质量分数相同的酸中含有的氢元素质量相同,而四份稀酸都是不足量的,即都完全参加了反应,也就是说四份酸中的氢元素全部被置换出来变成了H2.故等量的“Al、Mg、Fe、Zn”四种金属分别与等量的溶质质量分数相同且不足量的酸反应产生的H2质量相等.

例1如图2所示,三条直线近似表示为三种金属分别投入足量的稀硫酸中,金属溶解的质量与产生H2的质量关系.则甲、乙、丙可分别表示为（）

（A）Al、Mg、Fe（B）Ag、Zn、Fe

（C）Mg、Al、Zn（D）Fe、Zn、Cu

图2图3解析：如图3所示,由横坐标作一条与纵坐标平行的线段分别与甲、乙、丙三条直线相交.根据“当金属的化合价相同时,对于相同质量的金属,金属的相对原子质量越大,产生H2越少；产生的H2越多,金属的相对原子质量越小.”由此分析可知,等量的甲、乙、丙三种金属与足量的稀硫酸反应产生H2由多到少的顺序是：甲、乙、丙.注意：选项（D）中Cu不能产生H2.答案：（A）.

本文出处 http://www.sxsky.net/jiaoxue/020467188.html

例2如图4所示,三条直线近似表示三种金属分别投入足量的稀硫酸中,反应时间与产生H2的质量关系.则a、b、c可分别表示为（）

（A）Al、Mg、Fe（B）Mg、Zn、Fe

（C）Mg、Al、Zn（D）Fe、Zn、Cu

图4图5解析：如图5所示,由横坐标作一条与纵坐标平行的线段分别与a、b、c三条直线相交.根据“金属越活泼,与稀酸反应越剧烈,在相同的时间内产生的H2越多.”由此分析可知,相同的时间内,a、b、c三种金属与足量的稀酸反应产生H2由多到少的顺序是：a、b、c.答案：B、C.

例3锌和稀硫酸反应生成H2,几次实验的锌的用量不等,但稀硫酸的用量相同.锌的用量（x轴）,产生H2的体积（y轴）（在同温同压下测定）关系如图6,下列关于实验结果描述错误的是（）

（A）线段AB（包括A点）表示锌过量、硫酸已耗尽

（B）线段AB（不包括A点）表示锌过量、硫酸已耗尽

（C）线段OA（包括A点）表示锌和过量的硫酸反应

（D）线段OA（不包括A点）表示锌和过量的硫酸反应

解析：一定质量的锌与足量的稀硫酸充分反应,图6中A点表示某一时刻,反应刚好停止.线段OA（包括点A）表示金属和过量的稀硫酸反应.线段AB（不包括点A）表示金属已经反应完,而稀硫酸过量.不过,值得注意的是,如果是足量的锌与一定量的稀硫酸充分反应时,那么线段OA（包括点A）则表示过量的金属和稀硫酸反应.线段AB（不包括点A）表示稀硫酸已经消耗完,而锌过量.答案：（B）、（D）.

图6图7例4向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量,图7是反应过程中某种物质的质量y随加入稀硫酸的质量变化的关系,则y不可能表示（）

（A）消耗铁粉的质量（B）生成硫酸亚铁的质量

（C）溶液的总质量（D）生成H2的质量解析：根据金属与酸反应的原理与过程,图中确定了x轴的含义,表示稀硫酸的质量,那么一段时间后,消耗铁粉的质量从无到有,渐渐增多,完全消耗后,不再变化；产生硫酸亚铁的质量也是从无到有,渐渐增多,反应停止后,不再变化；产生H2的质量也是从无到有,渐渐增多,反应停止后,不再变化.而溶液的质量一开始不应该是0,并且反应后溶液的质量一直在增加.所以y轴有可能是消耗铁粉的质量、生成硫酸亚铁的质量、产生H2的质量,y轴不可能表示溶液的总质量.答案：（C）.

怎么写质量本科毕业论文
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