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蔗糖（C12H22O11）是人们日常生活中常用的调味剂,其中含有碳、氢、氧三种元素.作为多糖的纤维素（如木条和干草）能够燃烧,那么,作为二糖的蔗糖能否燃烧呢?下面通过实验来进行讨论.

1实验操作

实验1：将方糖

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实验2：用镊子夹住方糖在酒精灯火焰上加热,使其表面液化,然后粘些刚燃烧过的香烟灰,在香烟灰的位置用酒精灯火焰灼烧；当方糖缓慢地燃烧起来后,将方糖移开酒精灯火焰,此时方糖会越烧越剧烈,发出蓝色的火焰.

实验3：将方糖在研钵中磨碎,然后将约0.15g干燥方糖装入微量滴头（去掉前部1厘米）中,再将微量滴头安到活塞已被拉至10mL处的10mL（或更大容积的）注射器上（如图1所示）；然后将注射器上的微量滴头对准酒精灯火焰,迅速推动活塞,此时可以看到喷出的方糖粉末立刻转变为一束火苗.

2实验讨论

在实验1中,方糖不能燃烧而被烧焦,这是因为方糖与空气接触面积较小,不能燃烧,而只能被缓慢氧化.

在实验2中,方糖在香烟灰的帮助下能燃烧,这是因为香烟灰中含有少量的碳酸盐（如Na2CO3、K2CO3）等,还有极微量的稀有元素,这些元素及化合物在蔗糖燃烧时可起催化作用,使蔗糖的燃烧继续下去而不熄灭.

在实验3中,蔗糖粉末在不需要催化剂的情况下能剧烈地燃烧,这是因为将方糖在研钵中研磨时,对方糖作了功,使方糖颗粒由大变小,从而使方糖的表面能大为增加.将方糖粉末通过注射器喷到酒精灯火焰上时,由于粉末得以充分地分散而悬浮在空气中,与空气有极大的接触面积；当粉尘颗粒遇到酒精灯火焰时,便开始燃烧,同时生成了大量的热,燃烧传递的速度越来越快,整个过程只需要极短的时间.同时,蔗糖在燃烧时生成大量的二氧化碳气体和水蒸气,它们在高温时受热膨胀,产生的压力十分强大.

3实验结论

因此,蔗糖在一定条件下能够燃烧.虽然反应的物质是相同的（均为蔗糖和空气）,但由于物质的状态和反应的条件不同,从而产生了迥然不同的实验结果.因此,在化学学习和实验中,必须对实验的条件给予足够的重视,从而对不同的实验现象进行正确的分析,得到合理的解释和结果.

参考文献

[1]朱国明.设计粉尘燃烧实验[J].化学教学杂志,2000（7）：10-11.

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