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实验教学有关初中课堂教学论文,关于基于实验的化学教学相关论文范文参考文献
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随着教育改革的不断深化,实验在初中化学教学中的地位越来越重要、作用越来越明显.初中化学新课标中明确指出：“义务教育阶段的化学课程是科学教育的重要组成部分,应体现启蒙性和基础性.一方面,要提供给学生未来发展所需要的最基础的化学知识和技能；另一方面,要帮助学生体现科学探究.”而这两方面的实现,都需要化学实验来帮忙.
一、实验在化学教学中的作用
在化学课堂中合理利用实验,对教学有着事半功倍的效果.实验教学可以激发学生学习化学的兴趣,可以帮助学生形成化学概念,使学生从实验中获取知识,体会到科学探究的方法,从而培养学生养成严谨的科学态度、提高他们的观察能力、动手能力、分析问题解决问题的能力和实验创新能力.
二、实验在化学教学中的运用
实验可以运用在新授课、复习课、实验课中,在化学教学中的运用主要分为三个方面：演示实验、学生实验、探究实验.无论是哪一种课型还是哪一种实验教学,都需要教师精心备课,合理准备,切记滥用实验.对于书上有的演示实验,要做到每个必做；对于课标要求的学生实验,要做到学生都做；对于课本上没有的却有助于教学的实验,要想办法去做.第三种情况就对教师提出了更高的要求,需要思考、设计并付诸实践.
几年来对教材的反复研究,我发现复杂的教学问题通过实验就能得到很大的简化,所以在酸碱盐的教学中,我特别关注实验教学,也正是这种关注和实践,让学生在酸碱盐的学习上有了很大的突破,由原来的头脑混乱渐渐变得思路清晰.下面我以《探究氢氧化钙和氢氧化钠的变质》为例,谈谈实验如何运用在酸碱盐教学中.
学完《碱的化学性质》后,学生对于酸和碱的反应容易混淆,所以我就开了一节复习课,通过实验的方式探究氢氧化钙和氢氧化钠的变质情况,对碱的相关性质进行巩固提高,以下就是我的教学设计.
【课题】 探究氢氧化钙和氢氧化钠的变质
【教学目标】
知识与技能：让学生通过实验探究,掌握证明氢氧化钙和氢氧化钠的变质及变质程度的方法
方法与过程：实验探究法
情感态度与价值观：培养学生严谨的实验态度、实事求是的科学精神
【教学重难点】
重点：氢氧化钙和氢氧化钠变质的证明
难点：氢氧化钙和氢氧化钠变质程度的证明
【教学过程】
一、氢氧化钙
回忆：氢氧化钙的物理性质.
思考1：如何证明一瓶敞口放置的氢氧化钙固体已变质?
学生思考、上讲台实验：取样,加入稀盐酸,产生气泡.
提问：盐酸的量有没有要求?
学生思考回答：盐酸除了和碳酸钙反应还会和氢氧化钙反应.
追问：先和谁反应?
学生思考回答：先和氢氧化钙.
总结：盐酸的量需要过量,才可以反应到碳酸钙.
归纳：证明氢氧化钙变质：取样,加入过量（足量）的稀盐酸,产生气泡,变质.
思考2：如何证明氢氧化钙是部分变质还是完全变质?
学生思考,先分析实验流程：要证明变质的程度,不单单要证明碳酸钙的存在,还要证明氢氧化钙是否存在,所以先要把两者分离,分开检验.
上讲台实验：取样,加足量水溶解,取上层清液,加入酚酞,变红,证明有氢氧化钙；再取下层固体,加入足量的稀盐酸,产生气泡,证明有碳酸钙.
追问：证明氢氧化钙的存在除了用酚酞,还可以用哪些物质?
学生思考、回答：石蕊、pH试纸、碳酸钠溶液、氯化铁（氯化铜、氯化镁）溶液、二氧化碳.（此问可以复习氢氧化钙的化学性质）
二、氢氧化钠
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回忆：氢氧化钠的物理性质
提问：氢氧化钠密封保存的原因?
学生思考、回答：1.易潮解2.吸收空气中的二氧化碳
思考1：如何证明一瓶敞口放置的氢氧化钠固体已变质?
学生思考、回答：此问类似氢氧化钙变质的证明.
上讲台实验：取样,加入过量（足量）的稀盐酸,产生气泡,变质.
提问：氢氧化钠变质产物和氢氧化钙变质产物有何区别?
学生思考回答：碳酸钙不溶,碳酸钠可溶.
追问：利用碳酸钠可溶,还可以用什么方法证明氢氧化钠的变质?
学生思考、上讲台实验：取样,加入适量的氢氧化钙溶液,产生白色沉淀,变质.
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补充：我们还可以用氯化钙溶液来证明氢氧化钠的变质.
（CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl）
学生思考、上讲台实验：取样,加入适量的氯化钙溶液,产生白色沉淀,变质.
归纳：可以用三种方法来证明氢氧化钠的变质（复习了碳酸钠的三个化学性质）
思考2：如何除去氢氧化钠中的碳酸钠?
学生思考、分析：除杂题区别于鉴别题,需要除掉杂质、保留原物质、不引入新杂质.
上讲台实验：加入适量的氢氧化钙溶液,过滤
提问：（1）为什么氢氧化钙溶液要适量?少量和过量会有何影响?（2）为什么不能用稀盐酸和氯化钙溶液除去碳酸钠?
学生思考、回答：（1）少量除不尽碳酸钠,过量会引入新杂质氢氧化钙；（2）稀盐酸会和氢氧化钠反应,氯化钙溶液会引入新杂质氯化钠.
思考3：如何证明氢氧化钠是部分变质还是完全变质?
学生思考、分析：此问类似于氢氧化钙的变质情况探究,但是又不全相同,因为碳酸钠可溶,形成的溶液呈碱性,需要检验碳酸钠的同时除去碳酸钠,又不影响氢氧化钠的检验,所以在这里只能用氯化钙溶液.
上讲台实验：取样,加入过量的氯化钙溶液,产生白色沉淀,证明有碳酸钠；取上层清液,加入无色酚酞,变红,证明有氢氧化钠,所以是部分变质.
提问：（1）为什么不用氢氧化钙溶液?（2）为什么氯化钙溶液要过量?
学生思考、回答：（1）氢氧化钙会和碳酸钠反应得到氢氧化钠,影响氢氧化钠的检验；（2）氯化钙要除尽碳酸钠,防止对氢氧化钠的检验产生干扰.
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通过这样的教学设计,就让学生在实验中解决了氢氧化钙和氢氧化钠变质探究的难题,也让学生复习了碱的化学性质,一举两得.我们在平时的教学过程中要多加关注实验教学,让实验为化学课堂所用,能够更大程度上提高化学课堂教学的效率.
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