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初三化学酸碱盐的综合复习
教学目标:
系统的归纳总结出酸碱盐的种类,性质,转换
进一步分析巩固复分解反应条件
能熟练鉴别几种物质
重点,难点:酸碱盐的性质,复分解反应的条件,特殊离子的鉴别
考点及考试要求:物质分类中酸,碱,盐相关内容一直是化学学科中尤为重要的内容,知识点延伸领域较广,也是中考中占据分值最高的考点,重点突出较多,难点同样很多,很多学生学习此处内容时较为吃力,需要多总结归纳,强化训练.
教学内容
知识框架,
一、概念:
酸的组成——氢离子+酸根离子
碱的组成——金属离子+氢氧根离子
盐的组成——金属离子(或铵根离子)+酸根离子
复分解反应——由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应,叫做复分解反应.AB+CD等于AD+CB(复分解反应的条件:生成物中有水,沉淀或气体三者之一)
稀释浓硫酸的方法——一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里,并不断搅动,使产生的热量迅速地扩散,切不可把水倒入浓硫酸里.
中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应.
酸的性质:(1)酸能使紫色石蕊试液变红色,无色酚酞不显色
(2)酸+多数金属氧化物等于盐+水
(3)酸+碱等于盐+水
(4)酸+盐等于新酸+新盐
(5)酸+活泼的金属等于H2+盐
二,碱的性质:(1)碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色,无色酚酞试液变红色.
(2)碱+多数非金属氧化物等于盐+水
(3)碱+酸等于盐+水
(4)碱+某些盐等于另一种盐+另一种碱
氢氧化钠跟二氧化碳反应:2NaOH+CO2等于Na2CO3+H2O
氢氧化钠跟二氧化硫反应:2NaOH+SO2等于Na2SO3+H2O
氢氧化钠跟三氧化硫反应:2NaOH+SO3等于Na2SO4+H2O
氢氧化钙跟二氧化碳反应:Ca(OH)2+CO2等于CaCO3↓+H2O使澄清石灰水变浑浊
氢氧化钠跟稀硫酸反应:2NaOH+H2SO4等于Na2SO4+2H2O
氢氧化钠跟稀盐酸反应:NaOH+HCl等于NaCl+H2O
生石灰跟水反应:CaO+H2O等于Ca(OH)2
三,盐的性质:(1)盐+某些金属等于另一种盐+另一种金属.
(2)盐+某些酸等于另一种盐+另一种酸.
(3)盐+某些碱等于另一种盐+另一种碱
(4)盐+某些盐等于另一种盐+另一种盐
硫酸铜溶液跟铁反应:CuSO4+Fe等于ZnSO4+Fe铁表面覆盖红色物质,溶液由蓝色变浅绿色
碳酸钠跟盐酸反应:Na2CO3+2HCl等于2NaCl+H2O+CO2↑有气泡产生固体逐渐减少
碳酸氢钠跟盐酸反应:NaHCO3+HCl等于NaCl+H2O+CO2↑有气泡产生固体逐渐减少
石灰石跟稀盐酸反应:CaCO3+2HCl等于CaCl2+H2O+CO2↑有气泡产生固体逐渐减少
硝酸银跟稀盐酸反应:AgNO3+HCl等于AgCl↓+HNO3有白色沉淀产生
氯化钡跟稀硫酸反应:BaCl2+H2SO4等于BaSO4↓+2HCl有白色沉淀产生
氢氧化钙根碳酸钠溶液反应:Ca(OH)2+Na2CO3等于2NaOH+CaCO3↓有白色沉淀产生
硝酸银溶液跟氢氧化钠溶液反应:AgNO3+NaCl等于AgCl↓+NaNO3有白色沉淀产生
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氯化钡溶液跟硫酸钠溶液反应:BaCl2+Na2SO4等于2NaCl+BaSO4↓有白色沉淀产生
四、金属活动性顺序表:
KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu
五、溶解性表:
大多数酸可溶(HCl,HNO3,H2CO3有挥发性,浓H2SO4有吸水性.)
碱的溶解性:钾,钠,钡,铵溶,钙微溶,其余碱全不溶.
盐的溶解性:
钾,钠,铵,硝四盐溶.
氯化物除AgCl不溶外,其余全溶.
硫酸盐除BaSO4不溶,Ag2SO4,CaSO4微溶外,其余全溶.
碳酸盐除钾,钠,铵盐全溶,MgCO3微外,其余全不溶.
六、反应条件:
复分解反应的条件——1,生成物中有沉淀析出,或有气体放出,或有水生成
2,反应物中有酸可不溶,无酸都要溶
金属跟酸反应的条件——
在金属活动性顺序表中,金属要排在氢前.
浓硫酸,硝酸跟金属反应不能生成氢气.
铁发生置换反应时,生成+2价的铁的化合物.
金属跟盐反应的条件——
(1)在金属活动性顺序表中,单质的金属要比盐中金属活泼.
(2)反应物中的盐要可溶.
(3)K,Ca,Na,Ba等金属跟盐反应不能生成另一种盐和另一种金属.
盐跟盐反应的条件——反应物都要可溶,生成物要有沉淀.
盐跟碱反应的条件——反应物都要可溶,生成物要有沉淀或气体.
七,熟记常见物质的俗称和化学式:
生石灰——熟石灰——
石灰石,大理石——食盐——
火碱,烧碱,苛性钠——纯碱,苏打——
小苏打——铁锈,赤铁矿——
磁铁矿——金刚石,石墨——
干冰——冰——
八,熟记常见物质的颜色:
1,常见固体颜色
红色的固体——Cu,Fe2O3,P(红磷)
黑色的固体——C,CuO,Fe3O4,FeO,MnO2
白色的固体——KClO3,P2O5,P(白磷),CuSO4(无水硫酸铜),KCl,NaCl等
暗紫色的固体——KMnO4黄色的固体——S
蓝色的固体——CuSO4·5H2O
2,常见沉淀颜色
蓝色絮状沉淀——Cu(OH)2红褐色絮状沉淀——Fe(OH)3
白色沉淀——BaSO4,AgClBaCO3,CaCOMg(OH)2,Al(OH)3
其中
常见不溶于酸的白色沉淀——BaSO4,AgCl
溶于酸并放出使澄清石灰水变浑浊的气体的白色沉淀——BaCO3,CaCO3等不溶性碳酸盐的沉淀
溶于酸但不产生气体的白色沉淀——Mg(OH)2,Al(OH)3等不溶性碱的沉淀
3,常见的溶液颜色
蓝色的溶液——含Cu2+溶液例:CuSO4,CuCl2,Cu(NO3)2等
浅绿色的溶液——含Fe2+溶液例:FeSO4,FeCl2等
黄色的溶液——含Fe3+溶液例:FeCl3,Fe2(SO4)3,Fe(NO3)3等
紫红色溶液——高锰酸钾溶液紫色石蕊试液
九,物质的检验和鉴别:
检验稀盐酸(或Cl-)——取少量待检液体于洁净的试管中,滴入几滴AgNO3溶液和稀HNO3,有白色沉淀产生.
检验稀硫酸(或SO42-)——取少量待检液体于洁净的试管中,滴入几滴BaCl2溶液和稀HNO3,有白色沉淀产生.
检验CO32-——取少量待检液体于洁净的试管中,滴入几滴稀HCl,有使澄清石灰水变浑浊的气体产生.
检验NH4+——取少量待检物于洁净的试管中,滴入适量NaOH溶液并加热,有使湿的红色石蕊试纸变成蓝色的气体产生.
鉴别稀盐酸和稀硫酸——分别取少量待检液体于两支洁净的试管中,各滴入几滴BaCl2溶液,有白色沉淀产生的原溶液是稀硫酸,无现象产生的原溶液是稀盐酸.
鉴别Ca(OH)2和NaOH溶液——分别取少量待检液体于两支洁净的试管中,分别通入CO2气体(或各滴入几滴Na2CO3溶液),有白色沉淀产生的原溶液是Ca(OH)2,无现象产生的原溶液是NaOH.
◎补充下列反应方程式:
氢氧化铜跟稀盐酸反应:Cu(OH)2+2HCl等于CuCl2+2H2O蓝色沉淀消失
氢氧化铜跟稀硫酸反应:Cu(OH)2+H2SO4等于CuSO4+2H2O变成蓝色溶液
氢氧化钠跟硫酸铜溶液反应:2NaOH+CuSO4等于Na2SO4+Cu(OH)2↓有蓝色沉淀产生
氢氧化钠跟氯化铁溶液反应:3NaOH+FeCl3等于Fe(OH)3↓+3NaCl有红褐色沉淀产生
◎判断溶液的酸碱性——用指示剂,溶液的酸碱度——用pH来表示.
01234567891011121314
中性
←酸性增强碱性增强→
紫色石蕊无色酚酞
pH<,7为酸性显红色无色
pH等于7为中性显紫色无色
pH>,7为碱性显蓝色显红色
◎干燥剂的选择:
1,浓硫酸可干燥:酸性气体(如:CO2,SO2,SO3,NO2,HCl,)
中性气体(如:H2,O2,N2,CO)
※不能干燥碱性气体(如:NH3)
2,氢氧化钠固体,生石灰,碱石灰可干燥:碱性气体(如:
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