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质量方面论文范本,与金属和金属材料的误“汇”相关毕业论文格式范文
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不少同学在金属和金属材料的学习过程中,由于对概念、性质等理解不透彻,经常出现许多错误,下面就本部分的错误加以辨析,帮助同学们走出误区.
铁有两种化合价+2、+3,在发生置换反应后,铁经常用+2价,而不能用+3价,同时如果溶液中有Fe3+时一般会呈现淡黄色,而有Fe2+时常会呈现浅绿色.
单质铁与稀盐酸、稀硫酸或CuSO4溶液反应生成的都是+2价铁的化合物,简称“亚铁盐”,而不是+3价的铁盐.我们可记住下面的规律：单质铁参加的置换反应生成的是“亚铁盐”.
（2012年盐城中考）某化学实验小组实验结束时,将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里,为回收金属和盐,同学们设计了如下实验方案：
请回答：
（1）滤液A和滤液B含有相同的溶质,其名称是__________；固体B的化学式为__________________________.
（2）写出步骤①其中一个反应的化学方程式____________________；步骤④发生反应的化学方程式为____________________.
（3）要检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是_______________________.
（4）若实验过程中的物质损失可以忽略,要计算该废液中硫酸锌的质量分数,必须称量：废液的质量和_______________.
错解：不能正确理解金属活动顺序表和没有看清楚框图中的条件.
剖析：计算硫酸锌的质量分数的时候,需要的数据不清楚而造成错解.
正解分析：Zn排在Cu和Fe的前面,则Zn与CuSO4反应生成Cu和ZnSO4,Zn与FeSO4反应生成Fe和ZnSO4,则滤液A为ZnSO4；磁铁吸引铁粉,则B为Fe,固体C为Zn和Cu的混合物,加入稀H2SO4,Zn和稀H2SO4反应,Cu不与稀H2SO4反应；步骤④的滤渣中加入的稀硫酸,观察是否有气泡产生,判断稀H2SO4是否过量.
天平平衡后再加入物质探究平衡问题,关键要看天平两边的质量增加情况,这个过程常有气体产生,要考虑加入的固体质量减去气体质量才是增加的质量.
（2013年苏州模拟）一定条件下,在托盘天平的左右两盘上各放一只烧杯,均加入质量分数相同、体积相同的稀盐酸,调整天平呈平衡状态.下列实验操作,最终仍能使天平保持平衡的是（）
A.向左、右两烧杯中分别加入5.6gFe和1.8gAl,两种金属完全溶解
B.向左、右两烧杯中分别加入质量相等的Al、Zn,两种金属完全溶解
C.向左、右两烧杯中分别加入相等质量的Fe、CuO,反应后盐酸有剩余
D.向左、右两烧杯中分别加入相等质量的Mg、Al,反应后两种金属均有剩余
错解：A、B、C
剖析：造成错解的原因主要是因为金属和酸反应产生气体或者金属有剩余被忽略而造成错解.
正解：D
正解分析：选项A中,加入两种金属反应都产生氢气,因为金属完全溶解,用金属Fe和Al分别计算氢气的质量为0.2g和0.2g,则两边质量增加分别是5.6g-0.2g等于5.4g和1.8g-0.2g等于1.6g,两边质量增加不相等,天平不平衡.选项B加入两种金属全部溶解,计算氢气应该用金属,相等质量的两种金属产生氢气的质量不相等,所以两边增加的质量不相等,天平不平衡.选项C相同质量的两种物质放入后Fe能产生氢气,而CuO不能产生气体,两边质量不相等,天平不平衡.选项D由题意可知两种金属均有剩余,用相同质量的稀盐酸计算出产生氢气的质量,增加的质量相等,天平两边平衡.
金属和酸反应产生氢气的图像,一方面考虑氢气的最终质量,首先明确计算氢气的质量要用金属还是酸来计算,注意分析题意,用完全反应的物质来计算氢气.另一方面开始反应时能体现反应快慢,也就是通过金属的活动性来判断开始的速度快慢.
相等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应,生成氢气的质量m与反应时间t的关系如图,其中合理的是（）
错解：A、C、D
剖析：不能正确理解金属与酸反应速率的快慢与金属的活动性有关,同时还与金属的相对原子质量有关.不能正确理解曲线与横轴、纵轴之间的关系.
正解：B
正解分析：开始反应时的快慢,锌的金属活动性比较强,开始锌反应快,锌的图像在上面；最后看生成氢气的质量,因为题中用了足量的稀硫酸,计算氢气的质量应该用金属的质量,又因为铁的相对原子质量小,所以产生的氢气多,所以最后锌的图像又在下面,B图像符合.
含杂质物质参加反应进行有关计算时,错误之一：是常把不纯量直接代入化学方程式进行计算.错误之二：是常把杂质的质量分数当成纯度代入化学方程式进行有关计算.
造成错误的原因是：没有真正理解和正确应用质量守恒定律,为此应明确化学方程式中各物质之间的质量关系是纯净物之间的质量关系,是真正的“参加反应的”和“反应生成的”物质之间的质量关系.
（2013年沂水模拟）26g黄铜（Cu-Zn合金）与100g稀硫酸在烧杯中恰好能完全反应,反应测得烧杯中剩余物质的总质量为125.8g.
求：（1）黄铜中铜的质量分数.
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数.（计算结果精确到0.1%）
错解：用26g、100g、125.8g三个数量直接代入化学方程式中进行相关计算.
剖析：代入化学方程式中是混合物的质量.正解：氢气的质量为：26g+100g-125.8g等于0.2g.设锌的质量为x.
Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑
651612xy0.2g
65：x等于2：0.2g,解得：x等于6.5g
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161：y等于2：0.2g,解得：y等于16.1g
黄铜中铜的质量分数为：（26g-6.5g）/26g×100%等于75%
反应后所得溶液中溶质的质量分数：16.1g/（125.8g-26g+6.5g）×100%等于15.1%
答：黄铜中铜的质量分数为75%,反应后所得溶液中溶质的质量分数为15.1%.
正解分析：根据质量守恒定律可知,物质减少的质量就是生成氢气的质量,根据化学方程式可以进一步计算出Zn的质量,进而求出黄铜中铜的质量分数；根据氢气的质量,计算出生成物硫酸锌的质量,反应后所得溶液的质量应该是黄铜的质量与稀硫酸的质量减去生成氢气的质量,再减去铜的质量,进一步求出所得溶液中溶质的质量分数.
不能认为只要活泼金属就比不活泼金属易生锈.如Zn、Al比Fe活泼,但Zn、Al不易生锈,其原因是因为其表面有一层致密的氧化膜,阻止空气进一步与金属Al、Zn反应.对于金属资源要做到合理开发,保护金属资源的途径也是多样的,对多种途径了解不透会造成错解.
2009年2月12日,我外交部就法国某公司拍卖我国两件重要文物兔首和鼠首（如图）,发表严正声明ᦂ
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