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中图分类号：G633.8文献标识码：B文章编号：1672-1578（2013）11-0192-02

化学计算题是考察学生综合运用知识的一种题型,是化学教学的重点和难点内容.特别是近年出现在各地中考卷中的表格式计算题,更是以信息量大、综合能力强而受到命题人的推崇.

表格式计算题的出现确难倒了一大批学生,纠其原因主要是对表格中的数据无所适从,不知道从何处下手.在教学中我用解剖麻雀的方法,引导学生解剖表格中的数据.然后达到举一反三的目的,收到很好的教学效果.

例：某同学为了测定黄铜屑（由锌和铜形成的合金）样品组成,取4份样品分别加稀硫酸反应,其实验数据记录如下表.

试计算：

（1）经分析,在第1份样品测得的数据中,（填物质）完全反应了.

（2）列式计算黄铜屑样品中锌的质量分数.

（3）所用稀硫酸中溶质的质量分数.

分析：

（一）分析解题的依据.该题的解题依据是：有关化学方程式的计算,可用如下的关系进行分析：

（二）分析已知量.化学方程式告诉我们,要从表格中分析确定该反应中锌、硫酸、硫酸锌和氢气四种物质中完全反应的是哪种物质的质量,这一物质的质量可以代入到化学方程式中进行计算.本题中根据1.0g氢气的质量可以,计算出锌的质量,作为计算样品中锌的质量分数的分子；以0.4g或0.8g氢气的质量分别作为计算硫酸溶液中溶质的质量.

（三）分析未知量.根据题目中的问题确定利用方程式进行哪几种物质的质量.本题要分别计算出参加反应的锌的质量和硫酸的质量.

具体分析过程是：从解题的依据和对表格中的数据进行分析,可知,产生气体（氢气）的质量的多少,取决于锌和硫酸两种反应物中完全反应的物质（与剩余的那种物质的质量无关）.

对比第1份和第2份实验,两份实验所用样品的质量都是50g,但第二份所用稀硫酸的质量比第1份实验中所用稀硫酸质量多,产生的氢气也随着增加,说明第1份实验中40g的稀硫酸中溶质硫酸完全反应,样品中的锌有剩余（原题中第（1）问解决）；如果再观察仔细一点,还可以发现第2份实验中所用稀硫酸的质量恰好是第1份实验所用稀硫酸质量的2倍,在,而第二份实验中产生氢气的质量恰好是第1份实验中产生氢气质量的2倍,第2份实验中所用80g稀硫酸中溶质硫酸也是完全反应的.

再依据在溶液中溶质质量分数的大小与溶液的多少无关.只要完成以下基本计算,本题第（3）题就可用以下方案解决.

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方案一、40g的稀硫酸与足量的锌充分反应后,生成氢气的质量是0.4g,求硫酸溶液中溶质的质量分数.

方案二、80g的稀硫酸与足量的锌完全反应后生成氢气的质量是0.8g,求硫酸溶液中溶质的质量分数.

反之,如果用产生1.0g的氢气的质量计算出120g或160g稀硫酸中溶质的质量分数其结果都是错误的,原因就是这两份溶液中的溶质硫酸有剩余.

第3份实验中所用稀硫酸的质量是第1份实验中的3倍,但产生氢气的质量是1.0g﹤0.4g×3,所以第3

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再依据有关混合物中某物质的质量分数的有关计算方法,先用锌完全反应时产生氢气的质量,用化学方程式计算出锌的质量,最后求出结果.既完成下列计算即可解决问题（2）.

50.0g黄铜屑与足量的稀硫酸充分反应,生成1.0g氢气,求铜屑样品中锌的质量分数.

如果使用第1份实验中产生的0.4g氢气或第2份实验中产生的0.8g的氢气来进行相同的计算,由于两份实验中的锌都是没有反应完全的,所以都是错误的.

解析：（1）经分析,在第1份样品测得的数据中,硫酸（填物质）完全反应了.

（2）样品中的锌完全反应时,产生氢气的质量是1.0g,设样品中的锌的质量为x

（3）设产生0.4g氢气时,参加反应的硫酸的质量为y

Zn+H2SO4等于等于ZnSO4+H2↑

通过对上述的"麻雀进行解剖"（例题进行分析）,我们可以得到启示,一是要从表格的数据中分析出与化学反应中相关的物质的质量；二是要分析每一次的实验中完全反应的物质是哪一个,其质量是多少,剩余的物质是哪一个.这样我们就能对表格中的数据进行掌控.下面就根据上述例题中所求问题,设计成不同的表格数据,希望大家能根据我们上述解剖的那支"麻雀"的方法,对数据进行分析、应用.

利用这一表格除了能解决原题目中的所有问题,还可以增加解决求m值的新问题.

认真分析上述表格后,大家以后再见到表格式的计算题时,一眼就能看破它的目的和意图.只要学会解决常规化学计算题,又会分析表格式计算题中的数据.表格式计算题也就迎刃而解了,大家就知道解剖这只"麻雀"是多么值得.

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