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工业生产常常产生大量废水,废水中含酸、碱、重金属离子、有机物等.如电镀工业的废电镀液中常含有Cr2O2-7、Cu2+等离子,造纸工业的废液中常含大量的有机物,直接排放会造成严重的水污染,必须经处理才能排放或循环使用.

污水处理常用物理吸附法、化学沉淀法、氧化还原法、生物法等,这些方法在中学化学中虽并未直接讲到,但方法所涉及的原理如化学平衡、沉淀溶解平衡、电化学、氧化还原反应等都是中学化学的重要内容,高考化学考查废水处理,实际上就是考查化学原理在环保中的应用.

例1（2011年天津）工业废水中常含有一定量的Cr2O2-7和CrO2-4,它们会对人类及生态系统产生很大的伤害,必须进行处理.常用的处理方法有两种.

方法1：还原沉淀法：该法的工艺流程为

（1）若平衡体系的pH等于2,则溶液显

典型环保试题参考属性评定
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色.

（2）能说明第①步反应达到平衡状态的是解析试题先给出还原沉淀法的工艺流程,其中第一步是CrO2-4离子在酸性条件下转化为Cr2O2-7离子,所以第（1）问若平衡体系的pH等于2即呈较强酸性,平衡应向正方向移动,黄色的CrO2-4应转化为Cr2O2-7离子溶液应呈橙色,但少数考生未能从化学平衡移动的角度考虑问题,而是根据化学方程式中黄色的CrO2-4与H+在同侧而错误地认为“H+与CrO2-4共存显黄色.第（2）问考查了平衡状态的标志,可逆反应在达到平衡时,正逆反应速度相等,反应混合物中各物质的浓度不再改变,所以选项a,b都错误,溶液颜色不变,表示浓度不再改变,故选c.（3）考查氧化还原反应中的电子守恒,由Cr2O2-7还原2Cr3+可知1molCr2O2-7还原为2molCr3+时需电子2×（6-3）等于6mol,在反应中Fe2+被氧化成Fe3+所以需FeSO47H2O6mol,（4）考查沉淀溶解平衡,由浓度积Ksp等于c（Cr3+）c3（OH-）等于10-32推知c（Cr3+）等于10-5mol/L时,c3（OH-）等于10-3210-5等于10-27,c（OH-）等于10-9,c（H+）等于Kw10-9等于10-1410-9等于10-5,pH等于5.（5）依题意应用电解法处理Cr2O2-7酸性废液时,最终也是生成Cr（OH）3沉淀.所以与还原沉淀法的基本原理是一致的,从还原沉淀法中用Fe2+作还原剂得到启示,电解法用铁作阳极时发生氧化Fe→Fe2+,生成Fe2+使Cr2O2-7还原为Cr3+进一步在阴极生成Cr（OH）3沉淀.（6）电解时H+得电子能力较Fe2+强,故阴极上H+放电.溶液中H+浓度逐渐降低,导致H2O的电离平衡正向移动,OH-浓度逐渐升高pH逐渐增大,由于电解池中发生Cr2O2-7被还原成Cr3+的同时Fe2+被氧化成Fe3+,所以除生成Cr（OH）3沉淀外,还生成Fe（OH）3沉淀.

中学化学本科毕业论文怎么写啊
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点评通过以上分析不难看出这道题以工业生产中的废水处理为载体,全面考查了氧化还原、化学平衡、电化学等,理论联系实际,与当前的课程改革合拍,对高中化学教学起到了良有好的导向作用.

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二、考查大气污染的治理

大气污染是环境恶化的一个重要方面.主要包括粉尘污染和有害气体的污染,例如：我国北方在春天时出现的扬沙天气,严重的表现为沙尘暴,有毒气体污染包括煤燃烧产生的SO2,汽车尾气中的CO,NOx等.化石燃料的消耗产生大量的CO2,引起温室效应,使得全球气候变暖,进一步导致两极冰雪消融,海平面升高的后果,所以CO2虽未被列为“污染物”但也在综合治理的范围之内,中学化学对大气污染和治理做了简单介绍,所以大气污染及治理也是化学高考命题的热点.

例2（2012年四川29题）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题,将烟气通过装有石灰石浆液的脱硫装置,可以除去其中的SO2,最终生成硫酸钙.硫酸钙可在右图所示的循环燃烧反应器中与甲烷反应,气体产物分离出水后得到几乎不含杂质的二氧化碳,从而有利于二氧化碳的回收利用,达到减少排放的目的.请回答下列问题：

（1）煤燃烧产